（2011•奉贤区一模）自然界存在某天然碱（纯净物）的化学组成可表示为aNa2CO3•bNaHCO3•cH2O（a、b、

解析：题中图示表示将30mL盐酸逐滴加入样品溶液中，所加样品质量与生成CO₂的体积（标准状况）的关系．
（1）m（样品）≤4.98g时，样品质量与CO₂体积成正比．设2.49g样品反应生成CO₂的体积为V，则[2.49g/V＝
3.32g
672ml]，V=504mL，故答案为：504；
（2）3.32g样品中，n（NaHCO₃）=2n（CO₂）=2×[0.112L/22.4L/mol]=0.01mol，
n（H₂O）=[0.45g−0.005mol×18g/mol/18g/mol]=0.02mol．
由碳元素守恒得：
n（Na₂CO₃）=[0.672L/22.4L/mol]-0.01mol=0.02mol，则n（Na₂CO₃）：n（NaHCO₃）：n（H₂O）=0.02mol：0.01mol：0.02mol=2：1：2．
故该天然碱的组成为：2Na₂CO₃・NaHCO₃・2H₂O．
答：该天然碱的组成为：2Na₂CO₃・NaHCO₃・2H₂O．
（3）当4.98g≤m（样品）≤12.45g时，30mL盐酸全部参加反应．其中m（样品）=4.98g时，样品中Na₂CO₃、NaHCO₃都恰好生成CO₂；m（样品）=12.45g时，样品中Na₂CO₃恰好生成NaHCO₃．任一情形用于计算盐酸浓度都很方便．
样品质量为4.98g时，反应式为：
2Na₂CO₃・NaHCO₃・2H₂O+5HCl=5NaCl+3CO₂↑+5H₂O
由以上可知，消耗n（HCl）=[4.98g/332g/mol]×5=0.075mol，c（HCl）=[0.075mol/0.03L]=2.5mol/L，
答：实验所用盐酸的物质的量浓度是2.5mol/L．
（4）收集到336ml气体时，可能存在两种情况：①盐酸过量，②天然碱过量，
①盐酸过量时，设天然碱的质量为x，
则[x/336ml＝
3.32g
672ml]，x=1.16g；
②天然碱过量时，设需要ymol天然碱，
则含有2ymolNa₂CO₃，ymolNaHCO₃，发生反应有：
Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl
NaHCO₃+HCl=CO₂↑+NaCl+H₂O
则：2y+[0.336L/22.4L/mol]=0.03L×2.5mol/L
y=0.03mol，
则m（2Na₂CO_3••NaHCO₃•2H₂O）=0.03mol×332g/mol=9.96g．
答：盐酸过量时1.66克； 天然碱过量时9.96克

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算；物质的量的相关计算；复杂化学式的确定．

考点点评： 本题主要考查了图象数据的分析和应用能力，化学实验的结果常以图象的形式表示，看图用图是基本的化学能力之一，题目难度较大，注意根据图象结合反应的化学方程式计算．