步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
1 | 取少量样品于试管中,加水完全溶解,再加入______ | ______ | 乙的猜想不成立 |
2 | 取步骤1反应后的溶液于试管中,向其中加入______ | 溶液为无色 | 甲的猜想成立 |
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问题一:三种方式中甲需要大量的石灰乳,乙则需要加热消耗能量,只有丙的方式节约原料和能源且可行;
问题二:从除杂的原理出发可知,当粗盐中含有硫酸钠、氯化钙、氯化镁等杂质等杂质时,一般是先加入过量的氢氧化钡,以除掉溶液中的硫酸根离子(与钡离子结合成硫酸钡沉淀)、镁离子(与氢氧根结合成氢氧化镁)再加入过量的碳酸钠,以除掉溶液中的钙离子(与碳酸根结合成碳酸钙)和剩余的钡离子(与碳酸根结合成碳酸钡沉淀),此时溶液中的杂质离子是多余的碳酸根离子和氢氧根离子,所以此时加入盐酸调节溶液的pH为7,即可除掉碳酸根离子和氢氧根离子;
问题三:由于化学反应前后元素的种类不变,所以才有以上三种猜测;
乙的猜想不成立,则可检验溶液中是否含有碳酸钠,只要加入过量的氯化钙的溶液并生成白色沉淀(碳酸根离子会与钙离子结合成碳酸钙沉淀),则可说明并不成立;
取上述反应后的溶液继续试验,如果溶液呈碱性则有氢氧化钠的存在,不呈碱性则无氢氧化钠的存在故答案为:
问题一:丙;
问题二:氢氧化钡,SO42-、Mg2+;
Na2CO3;稀盐酸;
问题三,1:过量的氯化钙溶液;有白色沉淀;
2:酚酞溶液; Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl.
点评:
本题考点: 对海洋资源的合理开发与利用;碱的化学性质;氯化钠与粗盐提纯;盐的化学性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
考点点评: 本题属于实验探究题,并通过实验探究来鉴定了物质的组成,既有实验过程的探究,又有结论的探究.解题时首先根据题目的信息和查阅的资料,然后设计实验方案、进行实验,最后得出正确的结论,符合科学探究的基本环节.
1年前
你能帮帮他们吗