计算0.10mol / L NH4Ac 溶液的PH值.已知K（HAc）= K（NH3•H2O）= 1.8×1

计算0.10mol / L NH4Ac 溶液的PH值.已知K（HAc）= K（NH3•H2O）= 1.8×10-5 ,
zdh201 1年前 已收到2个回答 举报
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核aa 幼苗

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在质子论中 NH4Ac 当作两性物质
c（H+）=[（Ka（HAc）*Ka（NH4+）]^1/2
=[（Ka（HAc）*Kw/Kb（NH3）]^1/2
=[Kw]^1/2=10^-7
pH=7

1年前

13

daisy741031 花朵

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pH=7
因为K（HAc）= K（NH3•H2O）= 1.8×10-5 ，NH4+ Ac-离子的水解程度相同，所以溶液显中性。

1年前

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