无机酸 | 氢氰酸(HCN) | 碳酸(H2CO3) | 氢氟酸(HF) |
电离平衡常数K值 | 6.2×10-10(K) | 4.2×10-7(K1) 5.6×10-11(K2) | 6.61×10-4(K) |
呆叶儿 春芽
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A.根据电离平衡常数知,HF的酸性大于H2CO3,结合强酸制取弱酸知,F-和二氧化碳不反应,故A错误;
B.根据物料守恒得2C(Na+)=2C(CO32-)+2C(HCO3-)+2C(H2CO3),故B错误;
C.pH相等的HCN和HF酸,HCN浓度大于HF,中和酸需要的NaOH的量与酸的物质的量成正比,等体积、等pH的氢氰酸(HCN)和氢氟酸(HF),HCN的物质的量大于HF,所以HCN需要的氢氧化钠的量多,故C正确;
D.酸的电离平衡常数越大,其电离程度越大,则酸根离子水解程度越小,相同浓度的钠盐溶液pH越小,CN-的水解程度大于F-,所以等浓度的NaCN和NaF溶液中PH值前者大于后者,故D错误;
故选C.
点评:
本题考点: 弱电解质在水溶液中的电离平衡.
考点点评: 本题考查了弱电解质的电离,明确酸的电离平衡常数与酸电离程度、酸根离子水解程度的关系是解本题关键,再结合物料守恒、电荷守恒解答即可,难度不大.
1年前
1年前1个回答
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1年前4个回答
(2014•安徽)室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是( )
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(2014•安徽二模)有关电解质溶液,下列说法正确的是( )
1年前1个回答
你能帮帮他们吗