如图是实验室所用硫酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：

解题思路：（1）根据相对分子质量为各元素相对原子质量的和来计算硫酸的相对分子质量即可；利用各元素质量比为各元素相对原子质量和的比来计算硫酸中H、S、O元素的质量比即可；
（2）使用98%的浓硫酸配制20%的稀硫酸需要进行加水稀释，加水稀释前后溶质硫酸的质量不变；根据溶质质量不变，由稀硫酸的质量可计算配制时所需要浓硫酸的质量和水的质量；再根据V=[m/ρ]可以计算出浓硫酸的体积．

（1）硫酸的化学式为：H₂SO₄，则硫酸的相对分子质量为：1×2+32+16×4=98；
硫酸中H、S、O元素的质量比为：（1×2）：32：（16×4）=1：16：32．
（2）设需要98%的硫酸的质量为x，
根据稀释前后溶质的质量不变可得：
200g×20%=x×98%
解得：x≈40.8g；
需要水的质量为：稀释后溶液质量-稀释前溶液的质量=200g-40.8g=159.2g；
根据V=[m/ρ]可得：需要浓硫酸的体积为：



40.8g
1.84g/cm3=22.2mL．
故答案为：（1）98，1：16：32；
（2）22.2mL，159.2g．

点评：
本题考点： 相对分子质量的概念及其计算；有关溶质质量分数的简单计算；元素质量比的计算．

考点点评： 此题主要考查了相对分子质量和元素质量比德计算以及溶液在稀释时溶质质量前后不变来计算．