如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：

（1）设需用稀盐酸的体积为x
1000 g×14.6%=x•1.18 g/cm³×36%
x≈343.7 cm³=343.7 mL
（2）由于反应恰好进行所以反应消耗的氯化氢的质量是100g×14.6%=14.6g
设大理石中CaCO₃的质量为x，生成CO₂的质量为y，生成CaCl₂的质量为z
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
10073 111 44
x 14.6g zy
[100/x＝
73
14.6g＝
111
z＝
44
y]
x=20 g y=8.8 g z=22.2 g
则大理石中CaCO₃的质量分数=[20g/25g]×100%=80%
所得溶液中CaCl₂的质量分数=[22.2g/20g+100g−8.8g]×100%≈20%
答案：
（1）343.7；
（2）
①大理石中碳酸钙的质量分数为80%；
②所得溶液中溶质的质量分数是20%

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 此题是有关溶液计算和化学方程式计算的考查题，解题的关键是掌握相关的基本计算的相关问题；