（2010•启东市模拟）在水溶液中高价金属离子如：Fe3+、Al3+等会发生强烈水解，同样二价金属离子如Cu2+、Pb2

（1）依据图象分析，足量的NaOH固体加入，随pH变化溶液中开始无沉淀，随pH增大，到pH＞6时，溶液中开始出现沉淀，pH＞10时沉淀开始溶解，溶液pH为14时，沉淀部分溶解，有两种产物；可以有沉淀，也可以无沉淀，故答案为：D；
（2）当pH=6、c（Zn²⁺）=0.01mol•L^-1，-lgc（Zn²⁺）=2，根据图象中纵坐标和横坐标所对应的离子判断为Zn²⁺、Zn（OH）₂液体，故答案为：ZnOH⁺；Zn（OH）₂液体；
（3）①向c（Zn²⁺）=1×10^-5mol•L^-1的溶液中加入固体NaOH到pH=10，-lgc（Zn²⁺）=5，根据图象中纵坐标和横坐标所对应的离子判断为Zn（OH）₂，
故答案为：Zn²⁺+2OH^-═Zn（OH）₂↓；
②向c（Zn²⁺）=1×10^-5mol•L^-1的溶液中加入固体NaOH到pH=13，-lgc（Zn²⁺）=5，根据图象中纵坐标和横坐标所对应的离子判断为Zn（OH）₄^2-，则反应的离子方程式为Zn²⁺+4OH^-═Zn（OH）₄^2-或分步写：Zn²⁺+2OH^-═Zn（OH）₂↓，Zn（OH）₂+2OH^-═Zn（OH）₄^2-；
故答案为：Zn²⁺+2OH^-═Zn（OH）₂↓；Zn²⁺+4OH^-═Zn（OH）₄^2-或分步写：Zn²⁺+2OH^-═Zn（OH）₂↓ Zn（OH）₂+2OH^-═Zn（OH）₄^2-；
（4）由于在Zn（OH）₂浊液存在溶解平衡：Zn（OH）₂（s）⇌Zn²⁺（aq）+2OH^-（aq），Ksp（Zn（OH）₂）=c（Zn²⁺）c²（OH^-）=1×10^-17；溶液中的c（Zn²⁺）=1×10^-5mol•L^-1，求的c（OH^-）=10^-6mol/L；c（H+）=1×10^-8mol/L，pH=8，-lgc（Zn²⁺）=5，此时无沉淀生成，锌的存在形式为ZnOH⁺，
答：无沉淀产生；Zn²⁺在溶液中结合OH^--形成ZnOH⁺等，使Zn²⁺的浓度减少，无法形成沉淀．

点评：
本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查了沉淀溶解平衡应用，离子存在的判断方法，结合图象的分析锌离子在不同PH范围内的存在形式，沉淀平衡中Ksp的应用，沉淀转化的条件．题目难度较大．