用6mol/L的H2SO4溶解FeS和Fe(OH)3的混和物28.3克,得到1.6克淡黄色沉淀,求所消耗的稀H2SO4溶
用6mol/L的H2SO4溶解FeS和Fe(OH)3的混和物28.3克,得到1.6克淡黄色沉淀,求所消耗的稀H2SO4溶液的体积是多
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淡黄色沉淀为S固体
3H2SO4+FeS+2Fe(OH)3=3FeSO4+ S↓+6H2O
88 32
—————————— = —————————
m(FeS) 1.6g
m(FeS) =4.4g
所以mFe(OH)3=23.9g
和FeS反应时消耗的Fe(OH)3的质量=214×1.6/32=10.7g
余下的Fe(OH)3的质量=13.2g
3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2（SO4）3+6H2O
所以消耗的H2SO4的总量=3/20+1.5×13.2/214=0.2425mol
则所消耗的稀H2SO4溶液的体积=0.24/6=40.4ml
3H2SO4+FeS+2Fe(OH)3=3FeSO4+ S↓+6H2O
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m(FeS) 1.6g
m(FeS) =4.4g
所以mFe(OH)3=23.9g
和FeS反应时消耗的Fe(OH)3的质量=214×1.6/32=10.7g
余下的Fe(OH)3的质量=13.2g
3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2（SO4）3+6H2O
所以消耗的H2SO4的总量=3/20+1.5×13.2/214=0.2425mol
则所消耗的稀H2SO4溶液的体积=0.24/6=40.4ml
1年前 追问
2
错了，消耗的H2SO4的总量=3/20+1.5×13.2/107=0.335mol 则所消耗的稀H2SO4溶液的体积=0.335/6=55.8ml 其实你先酸碱中和的话也可以，不过那样算的话比较麻烦
从你的题目中好像没有说H2SO4是一定量的问题 一般来说这种情况我们都认为是足量的 而且你要是认为这里的S不是完全的FeS中的S，那么就无法对FeS有个定量的计算了
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你能帮帮他们吗