CS2中化学键是极性的么?c和s的电负性都是2.5 一般两种成键元素电负性相差0.6-1.7构成极性键 摘自有机化学第四
CS2中化学键是极性的么?
c和s的电负性都是2.5
一般两种成键元素电负性相差0.6-1.7构成极性键 摘自有机化学第四版上册第1章第二节
c-s键偶极矩约是0.174 怎么看都是非极性键
但是高中教材中根据不同种元素构成极性键
明显产生矛盾 求解到底哪个更准确 即s=c=s中到底是非极性还是极性键
我问的是键不是分子ok?
另外,只要是真理我会坚持的
c和s的电负性都是2.5
一般两种成键元素电负性相差0.6-1.7构成极性键 摘自有机化学第四版上册第1章第二节
c-s键偶极矩约是0.174 怎么看都是非极性键
但是高中教材中根据不同种元素构成极性键
明显产生矛盾 求解到底哪个更准确 即s=c=s中到底是非极性还是极性键
我问的是键不是分子ok?
另外,只要是真理我会坚持的
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我看了一下,确实是这样,应该以大学教材为准
高中阶段学到的理论都有一定的局限性,有许多特例,以大学教材为准.
高中阶段学到的理论都有一定的局限性,有许多特例,以大学教材为准.
1年前 追问
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高考限制在高中阶段，所以CS2是极性键构成的非极性分子。 楼主你也不要多想了，毕竟高中阶段知道这些就好了，高中的化学本来就有很多漏洞，等你上到大学，你会发现高中的学的化学有很多的局限性。
非极性键， C和S电负性相同，正负电荷重合，是非极性键
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1年前1个回答
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1年前1个回答
你能帮帮他们吗