S2O | 2− 3 |
S4O | 2− 6 |
序号 | 实验方案 | 实验现象 | 结论 |
① | 取少量稀释后的溶液A加入淀粉后再用硫酸酸化,分装于试管Ⅰ、Ⅱ | 无现象 | |
② | 往试管I中加入______ | 无现象 | 证明不是以IO3-形式存在 |
③ | 往试管Ⅱ中加入______ | ______ | 证明以I-形式存在 |
嘿千翻 幼苗
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(1)流程图分析,操作Ⅰ固体灼烧在坩埚中;操作Ⅱ是分离固体和液体的实验操作过滤,
故答案为:坩埚;过滤;
(2)水浸要将悬浊液煮沸2-3min是为了增大含碘物质的溶解度,使更多的含碘物质溶解,
故答案为:加快含碘物质在水中的溶解,以使灰烬中的含碘物质尽可能多的进入溶液;
(3)②利用亚铁离子具有还原性,碘酸根离子在酸性溶液中具有氧化性,检验是否含有铁离子,往试管I中加入氯化亚铁溶液,后加入2滴KSCN溶液并振荡,无血红色出现证明不是以IO3-形式存在;
故答案为:FeCl2溶液,后加入2滴KSCN溶液并振荡;
③往试管II中加入3%过氧化氢具有氧化性可以氧化碘离子为碘单质,遇到淀粉变蓝,
故答案为:3% H2O2溶液并振荡;溶液变蓝;
(4)A溶液中碘离子被高锰酸钾溶液氧化为碘单质,碘单质被硫代硫酸钠溶液还原为碘离子,中和滴定过程中,到蓝色恰好褪去不再变化证明反应到终点;设碘离子物质的量为x,
2I-~I2~2Na2S2O3
2 2
x 0.01mol/L×V×10-3L
x=V×10-5mol
200ml溶液中含碘元素物质的量为=V×10-4mol
海带中碘元素的百分含量=
V×10−4×127g/mol
ag]×100%=
1.27V
a%
故答案为:溶液蓝色刚好褪去,30s内不恢复蓝色;
1.27V
a%.
点评:
本题考点: 海水资源及其综合利用;探究物质的组成或测量物质的含量.
考点点评: 本题考查了物质制备的流程分析判断,实验方案的设计原则和步骤,滴定实验的计算应用,反应现象和物质性质是解题关键,题目难度中等.
1年前
你能帮帮他们吗