（2012•河西区二模）质量守恒定律的发现和发展对科学发展具有重大意义．

（1）根据质量守恒定律可知，化学反应前后各种物质的质量之和相等．如果天平一直保持平衡，说明反应前后质量不变．因此有气体参加或者有气体生成的反应一定要密封，防止气体出去；没有气体的反应则不用密封．白磷的着火点很低，白磷会自然，由于氧气参加反应，所以随着氧气的减少，气体的体积也会变小，但由于装置密闭不会进入气体所以天平平衡；碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，二氧化碳气体会进入大气中，会导致天平不平衡．硫酸铜和铁生成硫酸亚铁和铜，没有气体参与或生成故天平依然平衡．
（2）由质量守恒定律的微观意义可知，在化学反应前后一定不变的是：原子种类；原子数目；原子质量，一定变化的是物质的种类或分子的种类，而分子数量有可能会发生变化．
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，加上两个粒子各原子个数正好相等，从图示可以看出化学变化的实质是：分子的分开原子的重新组合．
（4）①因反应物中的氧气里只含氧元素，因此生成物中的碳元素和氢元素一定来自M，即M中一定含有碳、氢两元素，生成物中氧元素的质量为88g×[16×2/44]+54g×[16/18]=112g＞96g，可确定生成物中的一部分氧元素来自D，即D中一定含有氧元素，所以D中含有三种元素；
根据氧化物的概念可知，只有BC符合氧化物的概念；
②根据质量守恒定律，由表中数据可知：二氧化碳的质量增加了89g-1g=88g，可确定二氧化碳是生成物；水蒸气的质量增加了55g-1g=54g，可确定水蒸气是生成物；
氧气的质量减少了100g-4g=96g＜88g+54g，可确定氧气和D都是反应物．D减少的质量为：88g+54g-96g=46g，因此X的值为：46-46=0．
③因反应物中的氧气里只含氧元素，因此生成物中的碳元素和氢元素一定来自M，即M中一定含有碳、氢两元素，生成物中氧元素的质量为88g×[16×2/44]+54g×[16/18]=112g＞96g，可确定生成物中的一部分氧元素来自D，即D中一定含有氧元素，D中碳、氢、氧三元素的质量比为88g×[12/44]：54g×[2/18]：（112g-96g）=12：3：8，因此D中碳、氢、氧三元素的原子个数比为[12/12]：[3/1]：[8/16]=2：6：1，故D的化学式为C₂H₅OH，该反应的化学方程式为：C₂H₅OH+3O₂

点燃
.
2CO₂+3H₂O．
故答案为：（1）B；盐酸与碳酸钠反应会生成二氧化碳，装置没有密封所以导致天平不能平衡；（2）cf；（3）①2；②分子的分开原子的重新组合；（4）BC；0；C₂H₅OH+3O₂

点燃
.
2CO₂+3H₂O．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用；从组成上识别氧化物；微粒观点及模型图的应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 此题是有关质量守恒定律的考查，解题的关键是理解该定律的宏观及微观含义，是一道考查较为全面的有关质量守恒定律的好题．