将金属 A 和金属 B 分别放入稀 H 2 SO 4 中均有氢气生成．若将金属 A 和金属 B 相连后投入稀 H 2 S

将金属 A 和金属 B 分别放入稀 H 2 SO 4 中均有氢气生成．若将金属 A 和金属 B 相连后投入稀 H 2 SO 4 中发现 A 被腐蚀； B 未被腐蚀．关于 B 的叙述正确的是
A ．金属活动性 A ＞ B
B ．还原性 B ＞ A
C ．在后者装置中金属 A 发生还原反应,金属 B 发生氧化反应
D ．金属 B 的表面上明显有气泡产生,金属 A 表面无明显现象为什么D正确,不是金属A被腐蚀吗

haier1982 1年前已收到1个回答举报

恍若尘埃51 花朵

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原题中可知金属A的活动性强于金属B,当相连投入稀硫酸后实际上形成了原电池原理,金属A和稀硫酸发生置换反应,但构成原电池时金属A作为负极失去电子被腐蚀,而金属B则作为正极得到电子,而氢离子就是在正极上得到电子被还原为氢气,所以金属B的表面上有气泡.

1年前追问

haier1982 举报

A被腐蚀不是有现象吗，那D应该错

举报恍若尘埃51

一般而言，金属A作为负极被腐蚀的反应速率较慢不易明显观察到，而金属B作为阳极，氢离子在其表面被还原为氢气产生气泡的现象是较明显的。严格来说是金属A的实际电极电位低于金属B，所以这是决定原电池正负极的决定因素。

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