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渲淇
1、消耗一半的HN3 ,反应: ------------HN3 + NaOH = NaN3 + H2O 初(mol): 0.2 0.1 0 平(mol): 0.1 0 0.1 是一个缓冲溶液:HN3 ~ N3 - pH = pK - lg c(HN3)/ c(N3 -) = 5 - lg 0.1/0.1 = 5 2、完全反应: ------------HN3 + NaOH = NaN3 + H2O 初(mol): 0.2 0.2 0 平(mol): 0 0 0.2 此时是NaN3的水解,求c(NaN3)浓度 c(NaN3) = 0.2 / 0.1 = 2 mol/L ---------------N3 - + H2O = HN3 + OH- 初(mol/L) 2 0 0 平(mol/L) 2- x ≈2 x x c(OH-) = [Kh *c (N3 -)]^1/2 Kh = Kw / Ka 代入可求