（2010•厦门一模）A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素，其原子序数依次增大．A的原子中没有成对电子；B的基态原

A为氢元素，B为碳元素，C为氮元素，D为氧元素，E为镁元素，F为铝元素，G为Ga元素．
（1）F为铝元素，原子核外电子数为13，基态原子的价电子排布式为1s²2s²2p⁶3S²3P¹．
故答案为：1s²2s²2p⁶3S²3P¹．
（2）B为碳元素，C为氮元素，D为氧元素，位于同一周期，自左而右电负性逐渐增大，所以B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序是O＞N＞C．
故答案为：O＞N＞C．
（3）①NH₃沸点高于CH₄，主要是因为前者分子间能形成氢键，故①错误；
②Ni（BD）₄常温下为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂，属于分子晶体的性质，因此固态Ni（BD）₄属于分子晶体，故②错误；
③C的氢化物，即NH₃的中心原子采取sp³杂化，故③错误；
④金属键越强，金属的熔点越高，所以Al单质的熔点高于Mg单质，故④正确；
⑤同周期中第IIA族元素的电离能比第IIIA族元素的电离能高，所以比G的原子序数少1的元素第一电离能高于G，⑤正确；
故答案为：④⑤．
（4）NH₃分子中σ键电子对为3，孤电子对为1，即价层电子对数为4，所以NH₃的空间构型为：三角锥形；1mol C₂H₄分子中含有 4molC-C和1molC=C，所以1mol C₂H₄分子中含有5molσ键，故答案为：三角锥形、5；
（5）ED是MgO，MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl，离子半径小，MgO离子键的键能更大，熔点更高；故答案为：MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl，离子半径小，MgO离子键的键能更大，熔点更高．

点评：
本题考点： 原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；共价键的形成及共价键的主要类型；判断简单分子或离子的构型．

考点点评： 本题考查原子结构与性质，明确元素的位置、结构、性质是解答的关键，难度中等，电子排布式、杂化类型、晶体类型与性质是高考中常考的考点．