元素 | M | F | |
电能 (kJ•mol-1) | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 |
熔点/K | 沸点/K | 标准状况时在水中的溶解度 | |
H2S | 187 | 202 | 2.6 |
H2C2 | 272 | 423 | 以任意比互溶 |
花葬蝴蝶 幼苗
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A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的原子序数依次增大.A、C原子的L层有2个未成对电子,为碳元素和氧元素,原子序数A<C,所以A为C元素,C为O元素;B的原子序数介于A与C之间,所以B为N元素;
D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构,D为Mg元素,D与E同主族,原子序数D<E,则E为Ca元素;
F3+离子M层3d轨道电子为半满状态,则F为Fe元素.
即A为C元素,B为N元素,C为O元素,D为Mg元素,E为Ca元素,F为Fe元素.
(1)F为Fe元素,核内有26个质子,原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,位于d区.
故答案为:1s22s22p63s23p63d64s2;d.
(2)A为C元素,B为N元素,C为O元素,同周期元素从左到右元素的第一电离能逐渐减小,则C元素的最小,由于N的2p轨道电子为半充满状态,难以失去电子,第一电离能大于O,所以第一电离能从大到小的顺序为:N>O>C.
故答案为:N>O>C.
(3)F为Fe元素,M为Mn元素,Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定,而Fe2+的3d轨道电子数为6,不是较稳定状态,所以气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难.
故答案为:Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定,而Fe2+的3d轨道电子数为6,不是较稳定状态.
(4)Fe晶体的堆积方式与金属钾相同,金属钾为体心立方结构,则Fe晶胞中Fe原子的配位数为8,;晶胞中F原子的数目为1+8×[1/8]=2.
故答案为:8;2.
(5)H2C2为H2O2,氧元素电负性很强,H2O2分子间存在氢键,所以熔沸点比H2S高;氧元素电负性很强,H2O2分子与水分子可形成氢键,所以与任意比互溶.
故答案为:氧元素电负性很强,H2O2分子间存在氢键,所以熔沸点比H2S高,H2O2分子与水分子可形成氢键,所以与任意比互溶.
点评:
本题考点: 原子结构与元素周期律的关系;元素电离能、电负性的含义及应用;配合物的成键情况;金属晶体.
考点点评: 本题考查了电子排布式的书写、电离能大小的判断、氢键等知识点,难度较大,能根据构造原理书写电子排布式.
1年前
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