（1）配离子[Cu（H2O）4]2+的名称为______．

（1）根据配合物的命名规则命名，配离子[Cu（H₂O）₄]²⁺的名称为四水合铜离子，故答案为：四水合铜离子；
（2）金属羰基配合物中应含有配位键，羰基中含有共价键，羰基铁沸点低，应为分子晶体，羰基铁中铁能提供的空轨道数为5，故答案为：BC或BCD；分子晶体；5；
（3）酞菁分子中部分氮原子含有2个σ键一个孤对电子，所以采取sp²杂化，部分氮原子含有3个σ键一个孤对电子，所以采取sp³杂化；该分子中能提供孤对电子的氮原子才是配原子，所以画出的配位键为上下两个氮原子向铜原子提供孤电子对，为，
故答案为：sp³和sp²； ；
（4）根据配位体给出电子能力越强：则配位体与中心离子形成的配位键就越强，配合物也就越稳定可知I给出电子的能力大于Cl，即元素的非金属性越弱，配位键越强，故答案为：不稳定．

点评：
本题考点： 配合物的成键情况；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．

考点点评： 本题考查配合物知识，题目难度较大，本题考查共价键的类型、杂化类型晶体类型等，注意解答问题的方法的积累．注意形成配位键的本质、配位数的确定方法和确定中心原子的杂化类型，这些都是高考的重点．