一只新zz 幼苗
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(1)浓硫酸的物质的量浓度为c=[1000ρw/M]=[1000×1.84g/ml×98%/98]=18.4mol/L,设需要的浓硫酸的体积为Vml,根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知:
18.4mol/L×Vml×10-3=l mol/L×0.1L 解得:V=5.4mL;选择量筒的原则是“大而近”,故应选择10ml的量筒;故答案为:5.4;10;
(2)操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,一般用量筒来量取浓溶液,在烧杯中稀释(可用量筒量取水加入烧杯),并用玻璃棒搅拌,冷却后转移到100mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤烧杯、玻璃棒2-3次,并将洗涤液移入容量瓶中,加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀.所以所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管,故还需要100mL容量瓶、胶头滴管,故答案为:100mL容量瓶、胶头滴管;
(3)配制步骤是计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀、装瓶,故正确的操作顺序是①④③②⑤,故答案为:①④③②⑤;
(4)1)摇匀后,液面低于刻度线是由于在瓶塞和瓶口会沾留一部分溶液,没有再加水是正确的,故实际浓度不变,故答案为:不变;
2)移液过程中,不小心溅出少量溶液,会导致溶质损失,所配溶液浓度偏低,故答案为:偏低;
3)定容时,如果俯视刻度线,会导致溶液体积偏小,浓度偏高,故答案为:偏高.
点评:
本题考点: 配制一定物质的量浓度的溶液.
考点点评: 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析,属于基础型题目,难度不大.
1年前
实验室用质量分数为98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制
1年前1个回答