相同温度时，下列两个反应的反应热分别用△H1和△H2表示，则（　　）

解题思路：①H₂（g）+[1/2]O₂（g）═H₂O（g）△H₁=-Q₁ kJ•mol^-1为放热反应，△H₁，＜0，即Q₁＞0，根据热化学方程式意义可得2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）△H₄=+2Q₁ kJ•mol^-1，②2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H₂=+Q₂ kJ•mol^-1，两个热化学方程式的区别在于物质的聚集状态、H₂O（气）→H₂O（液）为放热过程，△H₄＜△H₂，以此解答该题．

相同温度时，①H₂（g）+[1/2]O₂（g）═H₂O（g）△H₁=-Q₁ kJ•mol^-1，为放热反应，△H₁，＜0，即Q₁＞0，则H₂O（g）═H₂（g）+[1/2]O₂（g）△H₃=+Q₁ kJ•mol^-1，Q₁＞0，△H₃＞0，即为吸热反应，2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）△H₄=+2Q₁ kJ•mol^-1，△H₄＞0为吸热反应，气态水变为液态水需要放热，相对于反应2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H₂=+Q₂ kJ•mol^-1，吸收的热量少一些，即△H₄＜△H₂，2Q₁＜Q₂，
故选C．

点评：
本题考点： 反应热的大小比较．

考点点评： 本题考查热化学反应方程式，比较反应热及热量时注意正负号，并能注意隐含的常识是水由气态转化为液态要放出热量来解答即可，题目难度不大．