气体压强改变的根本原因是什么?从微观上来分析哈一定量的气体,缩小容器的体积和加热容器都会使压强变大但原因一样么?我觉得都

分子运动是有一定动量的,设分子动量为 mv,假定分子与壁的碰撞为弹性碰撞,碰撞后以原速反弹,则有单个分子对壁的作用力为 Ft=2mv,F=2mv/t；
t 时间内能够碰到壁的分子分布在距壁 vt的距离范围内,
设气体分子密度为 n；则面积为S的壁受到的分子碰撞个数为 nvtS*1/6（分子往6个方向运动均匀的）；
所以压强为P=F总/S=2mv/t*nvtS*1/6/S=1/3*nmv^2
可以看到单位时间的次数在计算过程中整合到速度里了,因为单位时间的次数正比于分子密度 n 与运动速度 v

分子间的距离越小产生的分子间的排斥力越大，因此在没加温的情况下，分子间距离越近斥力越大，所以气压越强，加热的时候是分子活跃，到处跑，所以压强变大！

缩小体积时只存在撞击次数增多
增高温度时速度和次数都会变多
作用力 F=MV 回弹的时候F=2MV 归根到底是动量定理

由于热运动，气体分子不断地与容器内壁发生碰撞而对器壁产生压力，器壁上单位面积受到的压力，就是气体的压强。
P=(2/3)*(1/2)mv^2(N/V)
注：(1/2)mv^2表示气体分子平均动能，N——气体分子数，V——气体占有的体积。