下图为一原电池装置,下列叙述中正确的是

下图为一原电池装置,下列叙述中正确的是
A．该装置中电子由Zn极流向Cu极,溶液中的SO42-通过盐桥移向Zn极
B．将上述装置中的Zn棒和Cu棒同时浸入CuSO4溶液,电流 计的指针偏转幅度变小,且很快减弱
C．将烧杯内溶液对换,电流计指针也能发生偏转
D．将盐桥改为铜导线连接两种溶液,电流由Cu极移向Zn极

我想知道C和D项错在哪里
其中C项我觉得互换后锌把硫酸铜中铜置换出来了 而右边硫酸锌中锌析出来了 请问有什么错吗
范彦 1年前 已收到2个回答 举报
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l01ac1ro 幼苗

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若溶液对换,Zn直接接触CuSO4,那麼就直接反应,没有电子从导线转移.右边为什麽会有Zn出来?谁置换的Zn?
改成Cu则电流无法通过,因为左边是Zn2+不断进入溶液,需要阴离子平衡.而Cu无法提供阴离子,因此不反应.

1年前 追问

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范彦 举报

thank you，too 我不懂的是 如果在一个烧杯中的锌铜原电池 为什么电解质是CUSO4就可以形成原电池呢 锌不是也跟硫酸铜直接反应了吗？ 有人说是电势差产生什么电子移动 那在一个烧杯中的锌铜原电池的电解质换成硫酸锌为什么就不能构成原电池呢 双烧杯的锌极电解质不就是硫酸锌吗。。

举报 l01ac1ro

的确是电势差,如果是单烧杯放的是CuSO4,则Zn也好Cu也好,放入溶液後其金属阳离子在水分子作用下都有运动到溶液中的趋势,而留在金属上的电子也会吸引Cu2+靠近并且使其还原成Cu.但是,由於Cu不活泼,Cu的阳离子进入溶液相对於Zn来说较少,而阳离子带正电,Zn那边正电荷少了就意味著电子多,那麼电势就要降低.以溶液为零势面,Cu一极电势大於0,Zn一极电势小於0.这样一来Cu和Zn的电势差就比Zn和溶液的电势差要大.因此这个大的电势差就推动了电子是从Zn转移到Cu再反应. 这个也是双烧杯的原理,因为Cu电势抬高,高於溶液电势,与Zn电势差增大. 反之,如果单烧杯中用Zn2+,则由於Cu不活泼,很难将其电子给出不说,还不能吸引Zn2+的前来.这样一来Zn的电势是正常降低的,但是Cu这边电势几乎不变(可以理解为惰性金属棒),因此没有电势差来推动反应.

coolfishyusu 幼苗

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这个想法有问题。原电池反应是因为直接发生氧化还原时生成物阻碍反应，因此反应中电子流过外电路，以加速反应。
在C项中，Zn与CuSO4直接可以反应，没必要在通过导线了。如果你学过物理化学，你可以直接用电极电动势来判定。
D项中要注意到铜导线中的载流子是电子，而电子是永远不会进入溶液的。也就是说，假设发生反应，烧杯中溶液会带电，阻碍进一步反应，即不会反应。
不懂再追问吧。any...

1年前

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