（2014•闸北区一模）如表是不同pH环境时某浓度铬酸（H2CrO4）溶液中，离子浓度（mol/L）与pH的关系，下列说

A．由表中数据可知铬酸溶液中不含H₂CrO₄，说明铬酸的第一步电离是完全电离，则铬酸第一级电离方程式为H₂CrO₄=H⁺+HCrO₄^-，故A错误；
B．根据表中数据知，pH越大，电离出的CrO₄^2- 浓度越大，所以要得到CrO₄^2-应控制溶液的pH＞9，故B正确；
C．溶液中存在2CrO₄ ^2-+2H⁺⇌Cr₂O₇^2-+H₂O，当电离达到平衡状态时，2v_逆（Cr₂O₇^2-）=v_正（CrO₄^2-），故C错误；
D．在pH=4时，c（CrO₄^2-），=0.0003mol/L，c（HCrO₄^-）=0.1040mol/L，c（Cr₂O₇^2-）=0.4480mol/L，所以铬酸溶液的物质的量浓度约为1.00mol/L，故D正确；
故选AC．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查了弱电解质的电离，根据表中数据确定pH与各种离子浓度的关系及电解质的电离是解本题关键，题目难度中等．