燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法．3g某有机化合物A完全燃烧后，生成的CO2为2.24L（标准状况），生成水1

（1）n（C）=n（CO₂）=[2.24L/22.4L/mol]=0.1mol，
n（H）=2n（H₂O）=2×[1.8g/18g/mol]=0.2mol，
m（C）+m（H）=0.1 mol×12 g•mol^-1+0.2 mol×1 g•mol^-1=1.4 g＜3 g，
这说明该物质中含有氧元素，且m（O）=3g-1.4g=1.6g，
答：该有机物含有氧元素；
（2）n（O）=[1.6g/16g/mol]=0.1mol，
n（A）=[3g/60g/mol]=0.05 mol，
n（B）：n（C）：n（H）：n（O）=0.05 mol：0.1 mol：0.2 mol：0.1 mol=1：2：4：2，
故1molA中C、H、O的物质的量分别为2mol、4mol、2mol，则A的分子式为C₂H₄O₂，
答：A的分子式为C₂H₄O₂；
（3）该有机化合物A显弱酸性，其稀溶液是厨房里的一种重要的调味品，应为CH₃COOH，
故答案为：CH₃COOH．

点评：
本题考点： 有机物的推断．

考点点评： 本题考查有机物的推断，侧重于学生计算能力和分析能力的考查，题目难度中等，注意把握有机物的燃烧规律，结合有机物的性质进行推断．