实验室将NaClO3 和Na2CO3按物质的量2：1倒入烧杯中,并用水浴加热,同时滴入硫酸溶液,产生棕黄色气体X,反应后

这个题目你打错了,因为单纯NaClO3和Na2CO3是没有氧化还原反应的,加入酸也是一样,因为CO32-中的C已经到了+4价.而NaClO3一般显示的只有氧化性.
所以题目应该是NaClO3与Na2SO3反应.因为按照物质的量比2：1完全反应,所以根据Na2SO3→Na2SO4,失去2mol电子,因此1molNaClO3得到1mol电子,Cl+5→Cl+4,所以选择的是ClO2.
这个氧化还原反应需要消耗H+.
反应方程式：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO2↑+H2O
离子方程式：2ClO3 - +SO3 2- +2H+ =SO4 2- +2ClO2↑+H2O

NaClO3和硫酸反映生成的 H2CLO3和NaSO4
H2CLO3不稳定分解为H2O和ClO2 所以产生棕黄色气体ClO2
当然Na2CO3和硫酸反应生成的也有气体CO2
但是CO2 为无色气体 看不出来
所以剩余的棕黄色气体就是ClO2

由于NaClO3和Na2SO3物质的量比为2：1,而NaClO3为强氧化剂,Na2SO3为还原剂,故Na2SO3被氧化为Na2SO4,失去两个电子,因此2个的NaClO3得到2个电子,CL由+5变到+4价,因此选CLO2

很简单，因为在高中阶段，氯元素的氧化物只有二氧化氯是棕黄色气体。
不懂的话可以用化合价升降守恒法分析即可作出答案。

题目应该是NaClO3与Na2SO3反应。因为按照物质的量比2：1完全反应，所以根据Na2SO3→Na2SO4，失去2mol电子，因此1molNaClO3得到1mol电子，Cl+5→Cl+4，所以选择的是ClO2。
这个氧化还原反应需要消耗H+。
反应方程式：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO2↑+H2O
离子方程式：2ClO3 - +...