榕树下的守护者
花朵
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1
滴入的H2SO4是使反应条件为酸性,所以不用考虑
那么NaClO3和Na2SO3的物质的量比为2:1,Cl是+5价,S是+4价
不妨设NaClO3是2mol,NaSO3是1mol
亚硫酸根有强还原性,发生氧还反应后其价态升至+6价,也就是失去2mol电子
这样2mol的NaClO3得到2mol电子,平均一下Cl被还原到+4价
所以,选项中Cl是+4价的只有……C
所以选C
2
这题中,因为通入的Cl2是过量的,所以里面的I-全被还原成碘单质,Br-全被还原成溴单质,亚硫酸根全被还原成了硫酸根
所以反应结束后有硫酸钠,氯化钠,碘单质,溴单质
再灼烧后碘和溴都会跑掉,所以就剩下硫酸钠,氯化钠
所以选B
1年前
10