用足量铜和50ml稀硝酸完全反应后,将溶液小心蒸发得到18.15gCu(NO3)2·3H2O晶体

1.被氧化的铜就是生成Cu(NO3)2·3H2O的铜
依题意得 Cu(NO3)2·3H2O 物质的量是0.075MOL
反应的铜就是0.075MOL 合4.8g
2.求硝酸浓度最小,即求 恰好生成Cu(NO3)2 0.075MOL时消耗的硝酸量
题目给明是稀硝酸 就发生3,8反应
3CU + 8HNO3=3CU*NO3)2 + 2NO + 4H2O
按比例计算 硝酸就是 0.2MOL
浓度是 0.2/50ml=4MOL/L
题目有问题哦～4MOL/L是浓硝酸了.
3.参加反应但未被还原的就是生成Cu(NO3)2中硝酸根的硝酸
就是0.075×2=0.15MOL
合9.45g硝酸