常温下，甲溶液由50mL 0.1mol/L氨水（pH=11）和50mL水混合而成，乙溶液由50mL

A、对强电解质，稀释10倍，PH变化1，而对弱电解质，稀释10倍，PH变化小于1，稀释2倍，pH变化更小，故A正确；
B、氨水中一水合氨电离生成铵根离子和氢氧根离子，加入氯化铵，增加了铵根离子浓度，抑制了一水合氨的电离，氢氧根离子浓度减少，PH变小．故B正确；
C、由原子守恒可知，c（NH ₄ ⁺ ）+c（NH ₃ •H ₂ O）=2c（Cl ^- ），故C错误；
D、甲、乙两溶液中分别加入0.2gNaOH后，都抑制了一水合氨的电离，但乙中铵根离子会和氢氧化钠反应，所以PH变小，故D正确；
故选C．