根据杂化理论回答下列问题。 (1)上表中各物质中心原子是否以杂化轨道成键？以何种类型杂化轨道成键？

(1)表中所给物质中心原子都是以杂化轨道与其他原子成键的。

(2)NH ₃ 和H ₂ O分子中N和O原子都是采取sp ³ 杂化，但有的杂化轨道中由原子本身的孤对电子占据着，电子云密度大，对其他成键的电子的杂化轨道有排斥作用，所以NH ₃ 和H ₂ O的键角被压缩而小于109.5°。CO ₂ 分子中C原子是以sp杂化的，形成两条sp-pσ键，分子为直线形。在C ₂ H ₄ 分子中，两个C原子都采取sp ² 等杂化，两原子各以一个sp ² 杂化轨道相连形成sp ² -sp ² σ键；另外每个C原子各有一个未参加杂化的p轨道，与sp ² 杂化轨道平面平行，“肩并肩”形成π键，所以C与C之间是一个双键（一条σ键，一条π键）；每个C原子剩下两个sp ² 杂化轨道分别与H原子的s轨道形成sp ² -sσ键，所以C ₂ H ₄ 分子中C-H键的键角为120°。