1.石墨做电极电解硝酸银生成银与硝酸,硝酸为什么不再次把银氧化?

1.石墨做电极电解硝酸银生成银与硝酸,硝酸为什么不再次把银氧化?
2.举例解释一句话“电镀时如果镀层金属中含有杂质金属,金属活动性比他强的金属也要放电,比他弱的金属不参与电极反应.”
3.电解氢氧化钠时,阳极pH减小.
而我认为阳极显正电,吸引溶液中OH-过来不是pH升高了么?
4.用铜片,银片,硝酸铜溶液,硝酸银溶液,导线和盐桥构成一个原电池,总反应相当于铜与硝酸银反应.
问题是铜根本不与硝酸银接触,只是浸在硝酸铜中,是什么动力是他们自发进行电子转移?
5.把铝条放入过量的稀盐酸中,不影响氢气产生速率的是?
A.盐酸浓度 B.铝条表面积 C.溶液温度 D.加少量硫酸钠
似乎是选D,D不是构成原电池?我有点概念不清~

rikiy 1年前已收到3个回答举报

Bt_evil 花朵

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1.可以这样认为：电解的阴极有大量的电子,即使银被硝酸氧化了还是又还原了.
2.没看懂你的意思.是不是电镀的阳极放电顺序?应该是这样：如果在铁上镀铜,镀层金属铜上含锌、银,哪当然锌先放电,再是铜放电,理论上铜没消耗完,银是不放电的.
3.应该说点解NaOH溶液时,阳极PH减小是对的.阳极发生氧化反应,附近的OH离子放电而减少,造成局部PH减少.OH离子是过来了,但放电反应消耗了.
4.问得很好,是什么动力使他们自发进行电子转移?这个涉及到铜与硝酸铜,银与硝酸银的电极电势差了,前者低后者高不就有动力了?
5.D怎么会构成原电池?铝不可能置换出钠,无形成原电池的正负极.选D是正确的.

1年前

kin1987 幼苗

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3.吸引过来后，就被电解了，瞬间存在，只显示H+
4.原电池负极被氧化，正极被还原，铜在负极失去电子，就跑道银那边去了，
5.D铝与Na+不构成原电池，假如有大量硫酸钠，就抑制稀盐酸挥发，可以相对加快速率
仅供参考我很久不看书了

1年前

幻月妖狐幼苗

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1.石墨是惰性电极,阳极氢氧根离子放电,生成氧气,同时还生成氢离子,在阴极上产生银,阴极上有电源源源不断供电子,所以没机会失去电子,也就是说不能被硝酸氧化.
2.是通过电流来控制,使镀层金属及其比它活泼的放电,比它弱的不放电.
3.OH-跑到阳极是放电,所以浓度会降低,PH变小,它们不是去赶集,呵呵.
4.铜和银连接存在电势差,所以.....
5. 和什么构成原电池...

1年前

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