将0.1摩尔Mg Al 混合物溶于 硫酸溶液中 然后再滴加NaOH

H2SO4总物质的量0.2mol
(1)V1=160 H2SO4过量1*0.16/2=0.08mol (0--V1是2NaOH--H2SO4反应）
Mg----H2SO4 2Al----3H2SO4
a a 0.1-a 0.15-1.5a
a+0.15-1.5a=0.12 a=0.06
所以V1的时候Mg2+ 0.06mol Al3+ 0.04mol
Mg2+ ----2OH- Al3+-----4OH-
0.06 0.12 0.04 0.16
V1--V2总共消耗NaOH0.28mol 体积为280mL
答案（1）0.06
（2）440

将0.1摩尔的镁、铝混合物溶于100毫升2摩尔/L的H2SO4溶液中,反应式如下,
Mg+H2SO4=MgSO4 +H2, 2Al+3H2SO4=Al2(SO4 )3+3H2, 已知H2SO4的量为2摩尔/L*0.1L=0.2摩尔,
由反应式知,0.1摩尔的镁完反应需要H2SO4为0.1摩尔,0.1摩尔的铝反应需要H2SO4为0.15摩尔,所以H2SO4过量。
在V1时...

H2SO4总物质的量0.2mol
(1)V1=160 H2SO4过量1*0.16/2=0.08mol (0--V1是2NaOH--H2SO4反应）
Mg----H2SO4 2Al----3H2SO4
a a 0. 1-a 0.15-1.5a
a+0.15-1.5a=0.12 a=0.06
所以V1的时...

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