下列金属跟足量稀硫酸反应制得等量H2,则所需金属的质量最小的是?

下列金属跟足量稀硫酸反应制得等量H2,则所需金属的质量最小的是?
A.Al B.Fe C.Zn D.Mg
说明原因,要过程的.谢谢
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往月 幼苗

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按照生成1mol气体来计算.
Al反应要27*2/3=18g
Fe反应要56g
Zn反应要65g
Mg反应要24g
判断之后可知选择A
有一个简便的方法:把所有金属换算成二价时的原子量.
就这道题而言:Al三价的,原子量是27,换成二价时原子量为27*2/3=18
原子量越小,生成等量气体所消耗的质量也就越小.

1年前

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