将镁，铝各一小块分别溶于热的盐酸和烧碱中，反应后得到相同条件下的氢气，镁产生的氢气为250mL，铝产生的氢气为750mL

解题思路：发生反应：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，令Mg、Al的物质的量分别为xmol、ymol，利用方程式表示出各自得到氢气的物质的量、氯化镁与偏铝酸钠的物质的量，氢气体积之比等于物质的量之比，据此确定x与y的关系，确定氯化镁与偏铝酸钠的物质的量之比，再根据m=nM计算Mg、Al质量之比．

令Mg、Al的物质的量分别为xmol、ymol，则：
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
xmolxmolxmol
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
ymol ymol 1.5ymol
相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，故xmol：1.5ymol=250mL：750mL，则y=2x，
（1）镁铝两种金属的质量比=x×24：2x×27=4：9，
答：镁铝两种金属的质量比为4：9．
（2）氯化镁与偏铝酸钠的物质的量之比=x：y=x：2x=1：2，
答：氯化镁与偏铝酸钠的物质的量之比为1：2．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查根据方程式的计算，难度不大，关键利用氢气的体积确定Mg、Al物质的量关系．

根据氧化还原反应中的电子转移守恒
镁、铝分别从一开始0价金属单质变成了+2价镁和+3价铝
氢气中0价氢都是从+1价氢被环原来的
镁铝产生氢气体积比为1:3，则其物质的量之比也是1:3，还原过程中的电子的物质的量之比还是1:3
镁铝物质的量之比为（1/2）：（3/3）=1:2
质量比为(1*24):(2*27)=4:9
镁生成的盐是MgCl2，铝生成的...

主要考察你2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2这一反应，随便还有一个Mg+2HCl=MgCl2+H2这一反应 自己解