（2009•南平）回答下列问题：

解题思路：解本题需明确分子、原子和离子的关系：原子得失电子变成离子，所以原子与离子之间只是电子数不同，质子数没有发生变化；分子、原子不带电，离子带正电荷或负电荷． 根据化合价书写化学式的主要依据：在化合物中元素化合价的代数和为零，一般正价在前，负价在后．质量守恒定律的实质：化学变化是分子破裂、原子重新组合的过程，其中，一定不变的是原子的种类、数目、质量，元素的种类、质量，反应物的总质量与生成物的总质量；一定改变的是分子的种类，物质的种类；可能改变的是分子的数目，物质的种数，元素的化合价，反应物的体积与生成物的体积．另外还有物质的元素组成和分子构成．

（1）在H、H₂、H⁺中，H表示原子，H₂表示氢分子，表示H⁺离子，原子呈电中性，离子带电荷，故答案为：H⁺．
（2）锂元素的化合价为+1，而氧元素在形成化合物时一般显-2价，根据书写化学式的依据，正价在前，负价在后，十字交叉使化合物中元素化合价的代数和为零，可得锂原子的个数为2，氧原子的个数为1．故答案为：Li₂O．
（3）反应物与生成物中原子的种类、数目相同，在4HNO₃

光照
.
4NO₂↑+2H₂O+X↑反应中，反应前氢、氮、氧原子的数目分别是：4、4、12个，由质量守恒定律得，反应后的物质中所含的相同原子的数目相等，故可得X中一定含2个氧原子，所以答案为O₂．
（4）薄荷脑的化学式为C₁₀H₁₀O，根据化学式所表示的意义，宏观上表示该物质由C、H、O三种元素组成，微观上表示构成物质的一个分子中含有10个碳原子、10个氢原子和1个氧原子，所以碳、氢、氧原子的个数比为：10：10：1，故答案为：10：10：1．
所以本题答案为：（1）H⁺；（2）Li₂O；（3）O₂；（4）10：10：1．

点评：
本题考点： 化学符号及其周围数字的意义；化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题主要考查学生对质量守恒定律的理解和应用能力以及化学式的书写能力，题目设计结合物质的化学式，既考查了对化学式的意义的掌握，又考查了学生对化学式的书写，注重基础，不错的题目．