如图是一定条件下N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．下列叙述正确的是（　　）

A、该反应放出的能量大于吸收的能量，所以为放热反应，热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1，故A错误；
B、催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，故B错误；
C、催化剂能改变反应的路径，加快反应速率，但是不能改变反应物的总能量和生成物总能量的差值，即反应热不变，故C正确；
D、同温下，在体积相同的I、II两个容器中分别通入1mol N₂和3 mol H₂，容器I体积恒定，反应后气体物质的量减小压强减小，容器II体积可变保持恒压，所以容器II的压强大于容器I中的压强，压强越大速率越快，所以v（II）＞v（I），故D正确；
故选CD．

点评：
本题考点： 反应热和焓变．

考点点评： 本题考查了热化学方程式，催化剂对速率、平衡及能量的影响，压强对速率的影响，涉及的知识点较多，难度一般．