HCO3-与NH4+在溶液里有什么反应

NH4+是弱碱的阳离子..(其碱为NH4OH)
而Hco3-是弱酸的酸根离子(其对应酸为H2CO3)
他们在水中,因为它们不可以像强酸强碱那样全部电离..它们会水解..
所以NH4(+)+H2O====NH4OH+H(+)
HCO3-+H20=====H2CO3+OH(-)
因为它们水解生成OH(-)和H(+).因为水也是弱电解质,2个离子会结合成水..所以 HCO3-和NH4+在溶液中有上述反应,也叫双水解反应
补充:因为双水解2者生成的H(+)和OH(-)会结合水.你的意思是完全双水解,就是把全部变成H2O,NH4OH.H2CO3
那我们先假设可以:那么里面有水吧..就等于一开始把纯的弱酸跟弱碱放入水中,无论是强酸还是弱酸.它都肯定会电离.所以就会有H(+)和OH(-).这样..就有NH4(+)和HCO3(-)..
所以..是不可以完全双水解的

不用受热，氨水是碱性的，碳酸是酸性的，酸碱直接反映了，生成碳酸氨，然后利用酸碱反映的热，就能生成气体

受热二者就反应分解为氨，二氧化碳和水了。
作一点补充：
双水解当然可以进行到底。而且因为弱酸阴离子和弱碱阳离子的水解互相促进，生产的化合物不论是水，还是气体或沉淀都比反应物在溶液里稳定。
举一个例子，例如碳酸钠溶液和氯化铝溶液相遇后就会发生互相促进的水解生成碳酸和氢氧化铝，碳酸进一步分解为二氧化碳和水。另外，像硫化铝这样的物质为什么不能在水中存在呢？也是因为双水解反应，铝离...