“在氧化还原滴定过程中的任何一个滴定点,当反应达到平衡时,氧化剂和还原剂电对的电极电势都等于体系的电势”这句话如何理解?

zazqwe 1年前 已收到1个回答 举报

emufish 幼苗

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氧化还原滴定就是利用体系(多为水溶液)中氧化剂和还原剂发生作用的原理,在水溶液中氧化还原反应可用电极电势来判别,简而言之即用各氧化还原物态电对所构成的电池电动势来度量,从电化学意义上看反应达到平衡就是电池电动势为零,此时各氧化剂和还原剂在体系中的实际电势相等,热力学上来看氧化还原反应已无法进行,实质为各物态的氧化还原能力或化学势相等不再有电子得失转移了.

1年前 追问

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zazqwe 举报

为什么达到平衡时,电池电动势为0呢

举报 emufish

因溶液中的氧化还原反应可通过电极电势来判别,即通过各物态构成电对所组成的电池电动势来理解,即能发生氧化还原反应的物种之间,其电对所构成电动势必大于零方可进行,小于零的反应难以自发进行,其逆反应则能进行。平衡即正逆反应都难以进行,即电动势为零,此时各物态的氧化还原能力基本相当。
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