海水除溴实验中用SO2水溶液吸收Br2的反应,由此反应可知,除环境保护外,在工业生产中应解决的主要问题是

我不太明白您的问题是除去海水中的溴还是从海水中提取溴,我记得海水中的溴应该是离子态的啊?但是经过分析,我分别说明这两种反应的注意事项.
1、除去溴：由于海水中的溴单质（或许有吧）含量低,参与反应的SO2水溶液中的+4价S元素不能被完全氧化,因此,在工业生产中会将反应后的溶液循环利用以达到对SO2的高效利用,这样会使得混合物中的H2SO4浓度缓慢提高,混合物酸性逐渐增大,这样的危害是混合物会腐蚀反应容器,减少反应器的寿命,在工业生产中应调节好SO2水溶液的循环次数,使仪器的损耗降到最低.
2、提取修：同样由于溴元素的浓度低,被Cl2氧化后生成的Br2少,这时要用热空气吹出法将生成的溴单质同混合物分离,分离出的溴用SO2水溶液还原后再用Cl2氧化,以此来提高溴的纯度.
这些都是高考化学工业流程题的常考点,其实只要研究清楚一道题的框图流程,剩下的题几乎可以直接去答,不必再分析了,由于工业流程题的实际工业生产背景数量有限,因此题目的考点较单一,新颖度不高,要记住日常练习和考试时的工业流程.