ygnh7758 幼苗
共回答了24个问题采纳率:70.8% 举报
A、由生成H2的质量与反应时间的关系图可知,三种金属完全反应放出氢气的质量由大到小的顺序为X>Y>Z,则消耗稀盐酸的质量顺序为X>Y>Z,故A错误;
B、由三种金属的活动性顺序为Y>X>Z,可判断产生氢气的速率顺序应为Y>X>Z,故B错误;
C、由生成H2的质量与反应时间的关系图可知,在三种金属与稀盐酸进行反应时,相同时间内放出氢气的从多到少的顺序为Y>X>Z,可判断三种金属的活动性顺序为Y>X>Z,故C正确;
D、由生成H2的质量与反应时间的关系图可知,三种等质量的金属完全反应放出氢气的质量由大到小的顺序为X>Y>Z,根据一定量金属完全反应产生氢气质量=[金属的化合价/金属的相对原子质量]×金属的质量,要比较相对原子质量大小还需要已知三种金属的化合价,而题中没有给出相关金属的化合价,因此,无法比较三种金属相对原子质量的大小,故D错误.
故选:C.
点评:
本题考点: 金属的化学性质.
考点点评: 金属与酸反应,金属活动性越强与酸反应越剧烈,产生氢气的速率越大.
1年前
你能帮帮他们吗