NaHCO3和NaOH的混合物12.4g加热蒸干以后得到固体10g,则二者的物质的量之比

NaHCO3和NaOH的混合物12.4g加热蒸干以后得到固体10g,则二者的物质的量之比
A．大于1：1 B．等于1：1 C．小于1：1 D．等于1：2
hklw2005 1年前 已收到3个回答 举报
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1潜水教练123 幼苗

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A

1年前 追问

4

hklw2005 举报

详解？

举报 1潜水教练123

假设二者的物质的量之比为1：1，则NaHCO3和NaOH的质量分别为8.4g和4g，NaHCO3和NaOH正好完全反应生成碳酸钠（加热蒸干以后得到的固体）和水（质量减少量）。根据化学方程式 NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O可求得水的质量为1.8g，小于质量减少量2.4g，所以质量减少量不只水，还应有其他物质。由题可知NaHCO3可分解产生CO2和水，在加热过程中都能跑掉，而NaOH不能，所以NaHCO3的质量应大于8.4g，即二者的物质的量之比应大于1：1

粥粥1 幼苗

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若是1：1的组合，那两者刚好反应完，只生成水，加热蒸发，只剩下Na2CO3
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
水的mol量，=12.4/（86+40）=0.098
那产生水为0.098mol,即1.771g
而质量损失超过1.771g,则NaHCO3略多
选A

1年前

1

空中小侠nw 幼苗

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设NaHCO3为xmol，NaOH为ymol
（1）假设x>y，则发生反应
NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O
y y y
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2
x-y (x-y)/2
加热后变为碳酸钠，根据加热前后...

1年前

1
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