氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

（1）Si的化合价前后未变，N的化合价由0降为-3，C的化合价由0升为+2，生成1个Si₃N₄化合价降低12，生成1个CO化合价升高2，根据化合价升降总数相等以及质量守恒得，3SiO₂+6C+2N₂

高温
.
Si₃N₄+6CO，故答案为：3、6、2、1、6；
（2）所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂被还原得到的生成物是还原产物，所以N₂是氧化剂，Si₃N₄是还原产物．
故答案为：N₂；Si₃N₄；
（3）依据化学反应方程式，3SiO₂+6C+2N₂
高温
Si₃N₄+6CO，△H=QkJ/mol，反应物为气体的是氮气，生成物为气体的是一氧化碳，气体为止为 固体，依据平衡常数概念写出的平衡常数表达式为：K=
c6(CO)
c2(N2)，故答案为：K=
c6(CO)
c2(N2)；
（4）已知上述反应为放热反应，△H＜0，所以Q＜0，对于放热反应，升高温度，K会减小；
故答案为：小于；减小；
（5）化学反应是气体体积增大的放热反应，增大压强平衡向气体体积减小的方向进行，反应逆向进行；
故答案为：逆；
（6）①降低温度，反应速率减小，故错误；
②将SiO₂粉碎，增大故体表面积，反应速率加快，故正确；
③增大焦炭用量不会改变化学反应速率，故错误；
④转移出CO，会减慢反应速率，故错误．
故选②；
（7）已知平衡时CO生成速率为v（CO）=18mol•L^-1•min^-1，则N₂的生成速率为v（N₂）=[2/6]×v（CO）=[1/3]×18mol•L^-1•min^-1=6mol/L•min；
故答案为：6；

点评：
本题考点： 氧化还原反应方程式的配平；反应速率的定量表示方法；化学平衡的影响因素．

考点点评： 题考查了氧化还原方程式的配平、化学平衡的分析判断，平衡常数的影响因素应用，化学反应速率计算，注意平衡常数表达式中固体不写入，固体量的增减对反应速率无影响等知识，题目难度不大．