云云崽
幼苗
共回答了19个问题采纳率:84.2% 举报
a是反应前装置总质量,b是反映后装置总质量.因为合金与浓氢氧化钠发生反应,化学反应方程式为:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(气体),Mg+H20=(加热)Mg(OH)2+H2.此处Mg与水的反应需在加热情况下反应,条件未提及,所以生成的气体H2仅为Al和NaOH反应所生成的H2.生成氢气通过干燥碱石灰通到反应装置外,带出去一部分水被碱石灰吸收.因此,整个装置经反应所减少的质量即Al和NaOH反应所生成的H2.通过反应生成的H2可算出Al的物质的量(2nAl=3nH2),在求出Al质量.
mH2=a-b,nH2=(a-b)/2,nAl=(3/2)*(a-b)/2,mAl=27*(3/2)*(a-b)/2=81(a-b)/4 ,Al%=81(a-b)/4m
解答完毕.
1年前
8