PH值相等的甲酸钾,氢氧化钾和碳酸钾三种溶液中溶质的浓度大小具体解法

这个题的目的就在于考察你 对弱酸盐水解程度方面的知识.
首先能确定这三种物质的区别：
1甲酸钾：典型的一元弱酸盐
2氢氧化钾：强碱
3碳酸钾：二元弱酸盐
强氧化钾是强碱性,溶液中的酸碱性取决于氢氧化钾的量
那么三种溶液 PH相等,说明 甲酸钾 碳酸钾 中的弱酸根离子水解出来的OH-离子与等溶液的氢氧化钾中的OH-溶度相等.
而 碳酸钾的水解程度大于甲酸钾（二元弱酸根）这说明若PH相等,则甲酸钾的量要少于甲酸钾.
而氢氧化钾提供OH-离子的能力最强（不需要水解来提供）
则说明 此三种溶液若PH相等 三种溶质的量的数量大小关系如下：
氢氧化钾

相同浓度的情况下，氢氧化钾是强碱，PH值最大；碳酸钾与甲酸钾的碱性都是由于弱酸根的水解引起的。弱酸酸性越弱，对应的弱酸根水解程度越大，碱性越强。甲酸酸性比碳酸强，所以碳酸钾的碱性比甲酸钾的碱性强。因此在相同浓度的情况下PH值是氢氧化钾＞碳酸钾＞甲酸钾。
那么现在PH值相等，说明氢氧化钾要稀释最多，碳酸钾其次，这样碱性才能与甲酸钾一样。因此PH值相等时，浓度大小是氢氧化钾<碳酸钾<甲...