wxg16821 幼苗
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(1)设混合物中有NaHCO3的质量为3,生成Na2CO3的质量为小,
2NaHCO3
△
.
Na2CO3+CO2↑+H2O△m
148 104 42
3小 4.14g-3.32g=0.42g
3=[148×0.42g/42]=1.48g,
生成碳酸钠的质量为:m(Na2CO3)=[104×0.42g/42]=1.04g,
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
104g2mol22.4L
mn(HCl)0.472L
m(Na2CO3)=[104g×0.472L/22.4L]=3.18g,
消耗的氯化氢的物质的量为:n(HCl)=[2mol×0.472L/22.4L]=0.04mol,
原混合物中碳酸钠的质量为:3.18g-1.04g=2.12g,
则原混合物中氯化钠的质量为:4.14g-1.48g-2.12g=2.34g,
答:原混合物中碳酸氢钠的质量为1.48g,碳酸钠的质量为2.12g,NaCl的质量为2.34g;
(2)根据(1)可知,生成二氧化碳消耗氯化氢的物质的量为0.04mol,
过量的HCl用0.2mol/L的NaOH 100mL恰好完全中和,过量的氯化氢的物质的量为:n(HCl)=n(NaOH)=0.2mol/L×0.1L=0.02mol,
加入的盐酸的物质的量浓度为:c=[0.04mol+0.02mol/0.08L]=1mol/L,
答:加入HCl的物质的量浓度为1mol/L;
(3)根据质量守恒,最后溶液中的钠离子为:n(Na+)=n(NaHCO3)+2n(Na2CO3)+n(NaCl)+n(NaOH)=[1.48g/84g/mol]+[2.12g/104g/mol]×2+[2.34g/38.3g/mol]+0.02mol=0.12mol,
答:最后溶液中Na+的物质的量为0.12mol.
点评:
本题考点: 有关混合物反应的计算.
考点点评: 本题考查有关混合物反应的计算,题目难度中等,注意分析导致固体质量减小的原因,运用差量法、质量守恒计算,明确反应原理为解答本题的关键.
1年前
1年前1个回答
1年前3个回答
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