（2010•中山模拟）已知某硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁混合液100mL中，各阳离子浓度相等，硫酸根离子总浓度是6mol•L-

解题思路：溶液的体积为100mL，硫酸根离子的浓度为6mol/L，则n（SO₄^2-）=0.1L×6mol/L=0.6mol，溶液中各种阳离子的物质的量相等，根据电荷守恒可计算n（Fe²⁺）、n（Fe³⁺）、n（H⁺），根据反应2H⁺+Fe=Fe²⁺+H₂↑、2Fe³⁺+Fe=Fe²⁺，可计算消耗铁粉的质量．

n（SO₄^2-）=0.1L×6mol/L=0.6mol，
溶液中各种阳离子的物质的量相等，设阳离子的物质的量分别为xmol，
根据电荷守恒可得：x+2x+3x=2×0.6，解得x=0.2，
2H⁺+Fe=Fe²⁺+H₂↑
0.2mo 0.1mol
2Fe³⁺+Fe=Fe²⁺，
0.2mo0.1mol
共消耗Fe的物质的量为0.1mol+0.1mol=0.2mol，其质量为0.2mol×56g/mol=11.2g，
故选A．

点评：
本题考点： 离子方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查离子方程式的计算，难度中等，关键是根据电荷守恒计算各阳离子的物质的量．