（2005•乐山一模）有A、B、C、D、E五种元素，原子序数E＜C＜D＜A＜B；E原子最外电子层有4个电子；A-离子和B

解题思路：有A、B、C、D、E五种元素，原子序数E＜C＜D＜A＜B；D的气态氢化物的化学式为H₂D，D的最高价氧化物为DO₃，DO₃中的质量分数为40%，则DO₃相对分子质量为[48/1−40%]=80，故D的相对原子质量为80-48=32，D原子核内质子数和中子数相等，则D原子质子数为16，故D为S元素；C的原子序数比D少5，则C的原子序数为16-5=11，则C为Na元素；C的原子序数比B少8，则B的原子序数为11+8=19，则B为钾元素；E原子最外电子层有4个电子，原子序数小于Na元素，则E处于第二周期，故E为碳元素；A^-离子和B⁺离子的核外电子层结构相同，其核外电子数为18，则A为Cl元素，据此解答．

有A、B、C、D、E五种元素，原子序数E＜C＜D＜A＜B；D的气态氢化物的化学式为H₂D，D的最高价氧化物为DO₃，DO₃中的质量分数为40%，则DO₃相对分子质量为[48/1−40%]=80，故D的相对原子质量为80-48=32，D原子核内质子数和中子数相等，则D原子质子数为16，故D为S元素；C的原子序数比D少5，则C的原子序数为16-5=11，则C为Na元素；C的原子序数比B少8，则B的原子序数为11+8=19，则B为钾元素；E原子最外电子层有4个电子，原子序数小于Na元素，则E处于第二周期，故E为碳元素；A^-离子和B⁺离子的核外电子层结构相同，其核外电子数为18，则A为Cl元素，
（1）D为S元素，位于第三周期ⅥA族，故答案为：三、ⅥA；
（2）五种元素最高价氧化物的水化物中，NaOH、KOH为碱性，非金属性C＜S＜Cl，酸性碳酸＜硫酸＜高氯酸，故HClO₄酸性最强，故答案为：HClO₄；
（3）K与水反应生成氢氧化钾与氢气，反应离子方程式为2K+2H₂O=2K⁺+OH^-+H₂↑，
故答案为：2K+2H₂O=2K⁺+OH^-+H₂↑；
（4）C的氧化物为Na₂O或Na₂O₂，电子式为，
故答案为：．

点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．

考点点评： 本题考查结构性质位置关系、元素周期律、元素化合物性质、常用化学用语等，根据计算确定D元素是关键，注意对基础知识的理解掌握．