已知298K时下述反应：①C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ•mol-1②CO（g）+1/2

已知298K时下述反应：
①C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ•mol-1
②CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H2=-283.0kJ•mol-1
③C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H3，
则△H3等于（　　）
A．172.5 kJ•mol-1
B．-172.5 kJ•mol-1
C．393.5 kJ•mol-1
D．-393.5 kJ•mol-1
lifuqi 1年前 已收到1个回答 举报
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我不是付辛博 幼苗

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解题思路：依据热化学方程式和盖斯定律计算分析，反应焓变与反应过程无关，与起始和终了状态有关．

①C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ•mol-1
②CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H2=-283.0kJ•mol-1
依据盖斯定律①-②得到：C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H3=172.5 kJ•mol-1
故选A．

点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算．

考点点评： 本题考查了热化学方程式和盖斯定律的计算应用明天买较简单．

1年前

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