一道电子守恒的问题将11．45g铝,镁,铜合金溶于盐酸,直到无气体放出为止．在标准状况下收集到5．6L氢气,然后将不溶物

一道电子守恒的问题
将11．45g铝,镁,铜合金溶于盐酸,直到无气体放出为止．在标准状况下收集到5．6L氢气,然后将不溶物移入稀硝酸中,反应后有4．2g纯硝酸被还原,求合金中各成分的质量百分比?
darcyyuan 1年前 已收到1个回答 举报
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5618076 幼苗

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标准状况下5．6L氢气为0.25mol,2H+ + 2e- = H2 转移了0.5mol电子
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 +2NO +4H2O 被还原的硝酸为1/15mol
所以m(Cu)=6.4g 设铝的质量为xg,镁的质量为yg
则x +y =11.45-6.4
(x/27)*3 + （y/24)*2 =0.5
解出x y即可

1年前

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