A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大．A、D同主族；B、D、

B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M，1molM中含有42mol电子，则B为N、M为NH₄NO₃；B、D、E分别与A、C两元素共同组成的三种化合物X、Y、Z之间能相互发生反应，又B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为9，且A、B、C、D、E原子序数依次增大，所以B为N、D为Na、E为Al，X为HNO₃、Y为NaOH、Z为Al（OH）₃；A、D同主族且A的原子半径小于B，则A为H；X、Y、Z中均含O，则C为O．
（1）元素C为O元素，原子序数为6，核外有2个电子层，最外层电子数为4，位于第二周期、VIA族，
故答案为：第二周期 VIA族；
（2）M是硝酸铵，为离子化合物，含有离子键和共价键，故答案为：离子键、共价键；
（3）Y为NaOH、Z为Al（OH）₃，反应生成偏铝酸钠，反应方程式为A1（OH）₃+OH^-=A1O₂^-+2H₂O，
故答案为：A1（OH）₃+OH^-=A1O₂^-+2H₂O；
（4）在碱性溶液中氧气得到电子生成氢氧根，电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，
故答案为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

点评：
本题考点： 原子结构与元素周期律的关系．

考点点评： 本题主要考查元素推断及有关物质结构和方程式书写，元素推断有些难度．