雪逝
春芽
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解题思路:(1)利用浓硫酸和溴化钾反应得到的溴化氢被二氧化锰氧化生成溴单质,二氧化锰被还原为硫酸锰,结合原子守恒配平写出反应的化学方程式;
(2)制备溴单质利用固体和液体加热反应,需要的仪器为烧瓶,分液漏斗,酒精灯,分离溴单质利用蒸馏装置需要蒸馏烧瓶,冷凝管,接引管,锥形瓶,由于溴单质是易挥发的非金属单质,为防止挥发把锥形瓶放到冰水混合物中收集得到;
(3)依据溴单质具有强氧化性能腐蚀橡胶管分析判断;
(4)装置4是安全瓶;
(5)除去液溴中少量Cl
2,需要氯气反应,溴单质不能反应;
①48%的氢溴酸和氯气反应生成溴单质;
②浓NaOH溶液和氯气、溴单质都发生反应;
③饱和KI溶液和氯气、溴单质都反应;
(1)分析试剂:溴化钾、MnO2、浓盐酸、稀硫酸、浓硫酸,得到溴单质,需要氧化剂把溴离子氧化为溴单质,反应在酸性溶液中发生氧化还原反应,所以选择试剂溴化钾、MnO2、浓硫酸加热反应得到,或二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气,氯气和溴化钾反应生成,反应的化学方程式为:2KBr+MnO2+2H2SO4(浓)
△
.
K2SO4+MnSO4+Br2↑+2H2O;或MnO2+4HCl(浓)
△
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O,Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ;
故答案为:2KBr+MnO2+2H2SO4(浓)
△
.
K2SO4+MnSO4+Br2↑+2H2O;或MnO2+4HCl(浓)
△
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O,Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ;
(2)制备溴单质利用固体和液体加热反应,需要的仪器为烧瓶,分液漏斗,酒精灯,分离溴单质利用蒸馏装置需要蒸馏烧瓶,冷凝管,接引管,锥形瓶,由于溴单质是易挥发的非金属单质,为防止挥发把锥形瓶放到冰水混合物中收集得到,需要的仪器为:A、C、D、E、G、H、I;
故答案为:A、C、D、E、G、H、I;
(3)蒸馏装置都用磨口玻璃器具,而不用橡胶管和橡胶塞连接,是因为溴单质具有强氧化性,腐蚀橡胶塞;
故答案为:溴会腐蚀橡胶;
(4)分析装置图可知装置4是为了防止倒吸起到安全瓶的作用;
故答案为:防倒吸;
(5)除杂原则是除去杂质不能引入新的杂质,不能和被提纯的物质发生反应;
①48%的氢溴酸和氯气反应生成溴单质,溴单质和氢溴酸不反应,可以除去,故①正确;
②浓NaOH溶液和氯气、溴单质都发生反应,不能作为除杂的方法,故②错误;
③饱和KI溶液中碘离子具有还原性,和氯气、溴单质都反应,不能作为除杂试剂,故③错误;
故答案为:①;
点评:
本题考点: 制备实验方案的设计.
考点点评: 本题考查了实验室制备物质的方法和装置选择,物质性质的分析应用,掌握基础是关键,题目难度中等.
1年前
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