将3.2g铜跟30mL10.0mol/L的HNO3充分反应,还原产物no于no2,若反应后溶液中有amolH离子,此时溶
将3.2g铜跟30mL10.0mol/L的HNO3充分反应,还原产物no于no2,若反应后溶液中有amolH离子,此时溶液中含有no3离子的物质的量为（）
A 0.5mol B（0.1+a）mol C 0.1mol D 2.0mol
A 0.5mol B（0.1+a）mol C 0.1mol D 2.0mol
赞 yoyoo99 幼苗
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思路：先做过量判断,后确定产物,再进行计算.
步骤：1.由于硝酸为10.0mol/L的浓硝酸,产物有NO和NO2.
从反应方程式可知：Cu + 4HNO3浓 = Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H2O ;
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO +4H2O
硝酸与Cu反应比例在 4～8/3之间,据题已知条件可得本题硝酸与铜比例为0.3/0.05=6 >4. 可以确定铜已经完全反应.
2.从产物来看反应后溶液中主要存在Cu2+、H+、NO3-三种离子.
据电荷守恒规律可得：2n(Cu2+)+n(H+)=n(NO3-)
2*0.05+a=n(NO3-)
0.1+a=n(NO3-)
答案选B.
步骤：1.由于硝酸为10.0mol/L的浓硝酸,产物有NO和NO2.
从反应方程式可知：Cu + 4HNO3浓 = Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H2O ;
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO +4H2O
硝酸与Cu反应比例在 4～8/3之间,据题已知条件可得本题硝酸与铜比例为0.3/0.05=6 >4. 可以确定铜已经完全反应.
2.从产物来看反应后溶液中主要存在Cu2+、H+、NO3-三种离子.
据电荷守恒规律可得：2n(Cu2+)+n(H+)=n(NO3-)
2*0.05+a=n(NO3-)
0.1+a=n(NO3-)
答案选B.
1年前
8
yanghui00700 幼苗
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反应后溶液中只剩Cu2+和H+和No3-
Cu的物质的量是0.05mol和H+amol
根据电荷守恒则有负离子0.05*2+a=（0.1+a）mol就是no3离子的物质的量
希望对你有所帮助为什么Cu的物质的量是0.05mol和H+amol？根据物质守恒CU变成CU2+ cu物质的量是3.264=0.05 打的着急了……嘿嘿...
Cu的物质的量是0.05mol和H+amol
根据电荷守恒则有负离子0.05*2+a=（0.1+a）mol就是no3离子的物质的量
希望对你有所帮助为什么Cu的物质的量是0.05mol和H+amol？根据物质守恒CU变成CU2+ cu物质的量是3.264=0.05 打的着急了……嘿嘿...
1年前
0
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