将密度为1.14g/cm 3 的H 2 SO 4 溶液75mL倒入烧杯置于托盘天平的左盘上，在天平右盘加砝码使天平平衡．

（1）75mL密度为1.14g/cm ³ 的H ₂ SO ₄ 溶液质量为：75×1.14═85.5g，反应完成后取出锌片，向天平右盘添加了11g砝码，故溶液增重11g．
（2）设参加反应的锌的质量为x，
Zn+H ₂ SO ₄ ═ZnSO ₄ +H ₂ ↑ 反应后溶液质量增加
65 2 65-2=63
x 11g

65
x =
63
11g x=11.35g
则最初放入烧杯中锌片的质量=11.35g+1.65g=13g
答：最初放入烧杯中锌片的质量是13g．
（3）由题意，硫酸完全反应，设生成硫酸锌的质量为y
Zn+H ₂ SO ₄ ═ZnSO ₄ +H ₂ ↑
65161
11.35g y

65
11.3 ═
161
y y═28.11g
反应后溶液增加了11g，故反应后溶液质量为：85.5g+11g=96.5g
故反应完后所得溶液溶质的质量分数是：
28.11g
96.5g ×100%═29.1%
答：反应完后所得溶液溶质的质量分数是29.1%
故答案为：（1）85.5g；11.0g；（2）13g；（3）29.1%